HYPERLINK "http://violet.vn/nguyenthienhuongvp77"http://violet.vn/nguyenthienhuongvp77

UBND HUYỆN KINH MÔN

PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

----------------

ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN

NĂM HỌC 2017 - 2018

Môn thi: Hoá học tập 9.

Thời gian làm cho bài: 1đôi mươi phút ít

Câu 1: ( 1.5 điểm )

Chỉ được dùng quì tím, hãy riêng biệt các dung dịch đựng trong các lọ đơn nhất sau: H2SO4, MgCl2, Ba(NO3)2, K2SO3, Na2CO3 và K2S.

Bạn đang xem: Đề thi thử môn hóa 2017 violet

Câu 2: (1,5 điểm)

1. ( 1 điểm)

Chọn những hóa học A, B, C phù hợp và viết các pmùi hương trình phản nghịch ứng (ghi rõ điều kiện phản nghịch ứng ví như có) theo sơ vật chuyển hoá sau:

A

B CuSO4 CuCl2 Cu(NO3)2 A B C

C

2. ( 0,5 điểm)

Trộn dung dịch AgNO3 với hỗn hợp H3PO4 ko thấy tạo ra thành kết tủa . Khi thêm dung dịch NaOH vào có kết tủa vàng. lúc thêm hỗn hợp HCl vào kết tủa vàng thấy xuất hiện kết tủa White. Giải ưng ý các hiện tượng xảy ra bằng những pmùi hương trình hoá học tập.

Câu 3: (2 điểm)

Cho 7,8 gam tất cả hổn hợp có 2 sắt kẽm kim loại là R hóa trị II và nhôm tác dụng cùng với hỗn hợp H2SO4 loãng, dư. lúc bội nghịch ứng hoàn thành nhận được hỗn hợp 2 muối bột và 8,96 lkhông nhiều khí (ngơi nghỉ đktc).

a/ Viết những pmùi hương trình chất hóa học vẫn xảy ra.

b/ Tính khối lượng muối thu được sau thử nghiệm và thể tích hỗn hợp H2SO4 2M về tối tgọi buộc phải dùng?

c/ Xác định sắt kẽm kim loại R. Biết rằng trong các thành phần hỗn hợp ban sơ tỉ trọng số mol R : Al là

1 : 2.

Câu 4: (2,5 điểm):

Hỗn hợp A gồm các kyên ổn loại Mg, Al, sắt.

Lấy 14,7 gam hỗn hợp A cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, có mặt 3,36 lít khí (đktc). Mặt khác cũng lấy 14,7 gam hỗn hợp A đến tác dụng với dung dịch HCl dư, có mặt 10,08 lít khí (đktc) và dung dịch B. Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch NaOH dư, kết tủa tạo thành được rửa sạch, nung nóng vào không khí đến khối lượng ko đổi thu được m gam chất rắn. Tính m và tính % theo khối lượng của mỗi kyên ổn loại vào hỗn hợp A.

Câu 5: ( 2,5 điểm )

X là dung dịch AlCl3, Y là hỗn hợp NaOH 2M. Thêm 150 ml dung dịch Y vào ly cất 100 ml hỗn hợp X, khuấy các thì trong cốc tạo ra 7,8 gam kết tủa. Lại thêm tiếp vào cốc 100 ml hỗn hợp Y, khuấy số đông thì lượng kết tủa có trong cốc là 10,92 gam. Các làm phản ứng hầu như xẩy ra trọn vẹn. Hãy xác định nồng độ mol của dung dịch X

(Thí sinch được thực hiện bất cứ tài liệu nào)

----------------HẾT--------------

ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM

ĐỀ THI HSG CẤPhường. HUYỆN

NĂM HỌC 2015 - 2016

CÂU

HƯỚNG DẪN CHẤM

ĐIỂM

1

- Nhận biết được mẫu mã demo làm quì tím hóa đỏ là H2SO4

0,25đ

- Nhóm ko có tác dụng thay đổi màu quì tím là : MgCl2, Ba(NO3)2 (đội 1)

0,125đ

- Nhóm làm cho quì tím biến đổi xanh là: K2SO3, Na2CO3, K2S (đội 2)

0,125đ

- Dùng axit H2SO4 vừa nhận ra được ở trên nhỏ dại vào những mẫu mã demo ở nhóm 1 và nhóm 2. Ở đội 1, mẫu mã test xuất hiện kết tủa White là Ba(NO3)2, chủng loại demo không tồn tại hiện tượng lạ gì là MgCl2.

Ba(NO3)2 + H2SO4  BaSO4 + 2HNO3

0,25đ

- Ở team 2, mẫu test lộ diện chất khí hương thơm trứng tăn năn là K2S

K2S + H2SO4  K2SO4 + H2S

0,25đ

- Mẫu test xuất hiện khí hương thơm hắc là K2SO3

K2SO3 + H2SO4  K2SO4 + SO2 + H2O

0,25đ

- Mẫu demo lộ diện khí ko mùi là Na2CO3

Na2CO3 + H2SO4  Na2SO4 + CO2 + H2O

0,25đ

2

1. Hoàn thành sơ vật dụng bội phản ứng

(1) Cu(OH)2 + H2SO4  CuSO4 + 2H2O

0,125đ

(2) CuO + H2SO4  CuSO4 + H2O

0,125đ

(3) Cu + 2H2SO4 đ, rét  CuSO4 + SO2+ 2H2O

0,125đ

(4) CuSO4 + BaCl2  BaSO4 + CuCl2

0,125đ

(5) CuCl2 + 2AgNO3  2AgCl + Cu(NO3)2

0,125đ

(6) Cu(NO3)2 + 2NaOH  Cu(OH)2 + 2NaNO3

0,125đ

(7) Cu(OH)2 CuO + H2O

0,125đ

(8) CuO + H2 Cu + H2O

0,125đ

2.

H3PO4 + 3AgNO3 Ag3PO4 + 3HNO3

Phản ứng bên trên ko xẩy ra bởi vì vị HNO3 mạnh hơn H3PO4 chỉ xẩy ra ngược chở lại : Ag3PO4 + HNO3 H3PO4 + AgNO3

0,25đ

lúc thêm NaOH vào thì trung hoà H3PO4

3NaOH + H3PO4 Na3PO4 + 3H2O

v à bội nghịch ứng thân AgNO3 + Na3PO4 xảy ra

3AgNO3 + Na3PO4 Ag3PO4 +3NaNO3

( vàng)

0,125đ

Lúc thêm HCl thì Ag3PO4 bị hoà tan

Ag3PO4 + 3HCl AgCl + H3PO4

( Trắng)

0,125đ

3

a/ Các PTHH: R + H2SO4  RSO4 + H2 (1)

2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 (2)

b/ -điện thoại tư vấn x là số mol của sắt kẽm kim loại R đã phản nghịch ứng  số mol Al đang phản nghịch ứng là 2x.

-Số mol khí hidro sinc ra: nH2 = 8,96 : 22,4 = 0,4 (mol)

-Khối lượng khí hidro xuất hiện là: 0,4 . 2 = 0,8 (g)

R + H2SO4  RSO4 + H2 (1)

x x x x (Mol)

2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 (2)

2x 3x x 3x (Mol)

-Theo PTHH (1) với (2) ta có: nH2SO4 = nH2 = 0,4 (mol)

-Khối lượng axit H2SO4 đang làm phản ứng: 0,4 . 98 = 39,2 (g)

-Kăn năn lượng tất cả hổn hợp 2 muối nhận được là: 7,8 + 39,2 – 0,8 = 46,2 (g).

-Thể tích hỗn hợp H2SO4 vẫn bội nghịch ứng là:V(dd H2SO4) = = 0,2 (lít)

c/ -Tổng số mol khí hidro nhận được là:

x +3x = 0,4  x = 0,1 (mol) (*)

-Khối lượng các thành phần hỗn hợp 2 muối : ( R + 96 ). x + 342.x = 46,2

Rx + 96x + 342x = 46,2

Rx + 438x = 46,2

x .(R + 438) = 46,2 (**)

 Thế (*) vào (**) ta được R = 24

Vậy R là sắt kẽm kim loại Magie (Mg)

0,25

0,25

0,25

0,25

0,25

0,25

0,125

0,125

0,125

0,125

4

Gọi x, y, z tương ứng la số mol của Mg, Al, Fe có vào 14,7 g hỗn hợp A:

Hoà tung trong NaOH dư:

Al + NaOH + H2O NaAlO2 + 1,5H2

y 1,5y / mol

1,5y = 3,36/22,4 = 0,15  y = 0,1

- Hòa chảy trong HCl dư:

Mg + 2HCl MgCl2 + H2

x x / mol

Al + 3HCl AlCl3 + 1,5H2

y 1,5y / mol

Fe + 2HCl FeCl2 + H2

z z / mol

Theo đề và bên trên, ta có:

24x + 27y + 56z = 14,7 (1)

x + 1,5y + z = 10,08/22,4 = 0,45 (2)

y = 0,1 (3)

Giải hệ (1, 2, 3), ta được: x = z = 0,15; y = 0,1.

Vậy % về khối lượng:

m (Mg) = 24.0,15 = 3,6 (g) chiếm 24,49%

m (Al) = 27.0,10 = 2,7 (g) chiếm 18,37%

m (Fe) = 56.0,15 = 8,4 (g) chiếm 57,14%.

- Cho ddB + NaOH dư, nung kết tủa vào không khí chiếm được rắn có (MgO, Fe2O3)

m = 18 gam.

Xem thêm: Tổng Hợp Kiến Thức Toán Lớp 11, Lý Thuyết Toán Lớp 11

0,25

0,25

0,25

0,25

0,25

0,25

0,25

0,25

0,125

0,25

0,125

5

- Số mol NaOH và Al(OH)3 lần 1 là:

nAl(OH)3 = 7,8/78 = 0,1 mol ; nNaOH = 0,15x 2 = 0,3 mol

- Số mol NaOH cùng Al(OH)3 lần 2 là:

nAl(OH)3 = 10,92/ 78 = 0,14 mol ; nNaOH = 0,1x 2 = 0,2 mol

* Lần 1: 3NaOH + AlCl3 --> Al(OH)3 + 3NaCl (1)

0,3mol 0,1mol 0,1mol

bởi thế sau lần 1 thì số mol của AlCl3 vẫn còn đó dư.

Hotline x là số mol của AlCl3 còn dư sau lần làm phản ứng 1 cùng với NaOH

* Lần 2: Nếu sau thời điểm nêm thêm 100ml hỗn hợp NaOH vào nữa nhưng AlCl3 phản ứng đủ hoặc dư thì số mol của Al(OH)3 là:

0,1 + 0,2/3 = 0,167 mol > 0,14 mol => Vô lí

Vậy AlCl3 hết mà lại NaOH còn dư, bao gồm phản nghịch ứng sinh sản NaAlO2 với Al(OH)3 theo những phản bội ứng: