Bộ đề thi học kì 1 môn Hóa học tập lớp 10 năm 20trăng tròn - 2021 là tư liệu cực kỳ hữu dụng mà lại hanvietfoundation.org ý muốn reviews đến quý thầy cô cùng những em học sinh lớp 10 xem thêm.

Bạn đang xem: Bộ đề thi học kì 1 môn hóa học lớp 10 năm 2020

Tài liệu bao hàm 6 đề bình chọn cuối học tập kì 1 môn Hóa học lớp 10 gồm câu trả lời chi tiết cố nhiên bảng ma trận đề thi. Hi vọng với đề thi học tập kì 1 lớp 10 môn Hóa học sẽ giúp đỡ các bạn củng cố kỉnh kiến thức và kỹ năng của bản thân để dành được kết quả cao vào kì thi tiếp đây. Đồng thời góp quý thầy cô gồm thêm kinh nghiệm vào việc ra đề thi. Hình như chúng ta lớp 10 tham khảo thêm một số trong những đề thi cuối học tập kì môn Toán thù, Ngữ văn, Sinch học. Chúc chúng ta thành công xuất sắc cùng đạt điểm trên cao vào kỳ thi sắp tới.


Bộ đề thi học kì 1 môn Hóa học tập lớp 10 năm 20đôi mươi - 2021

Đề thi học kì 1 lớp 10 môn Hóa học năm 20trăng tròn - Đề 1Đề thi học kì 1 lớp 10 môn Hóa học tập năm 2020 - Đề 2

Đề thi học tập kì 1 lớp 10 môn Hóa học tập năm 2020 - Đề 1

Ma trận đề thi học tập kì 1 lớp 10 môn Hóa học

Nội dung (Chủ đề)Mức độ dấn thức

Tổng

BiếtHiểuVận dụngVận dụng cao

1. Ngulặng tử

TN TLTN TLTN TLTN TL

- Thành phần cấu trúc nguyên tử

- Một số khái niệm: ĐTThành Phố Hà Nội, số kân hận,

- Viết được cấu hình electron

- Xác định số electron gồm trong mỗi lớp

- điểm sáng lớp e xung quanh cùng

- Kí hiệu nguim tử

- Xác định nguyên tử khối TB

- Giải toán xác định số phân tử cơ bản p, n, e

Số câu1 2/61 1/61TN: 3 TL: 3/6
Số điểm0,5 1,00,5 0,50,5TN: 1,5 TL: 1,5

2. Bảng tuần hoàn

- Nguim tắc sắp xếp, cấu tạo của BTH

- Nêu được một vài quy luật pháp chuyển đổi tuần trả tính chất những nguim tố, đối kháng chất, hòa hợp chất

- Xác định nguyên tố s, p, d, f; số electron hóa trị

- Mối quan hệ giới tính thân thông số kỹ thuật electron nguyên ổn tử với địa điểm nguyên tố vào BTH

- Quy công cụ biến hóa một số ít đặc thù của những nguyên ổn tố

- Từ thông số kỹ thuật electron suy ra địa chỉ nguim tố cùng ngược trở lại - Từ địa điểm nguyên tố suy ra đặc thù chất hóa học cơ bạn dạng của nó

- Vận dụng quy luật pháp biến đổi tính chất để đối chiếu tính KL, PK, axit-bazơ

Số câu11 2/6TN: 1 TL: 2/6
Số điểm0,5 0,5 1,0TN: 1 TL: 1

3. Liên kết hóa học; hóa trị cùng số oxi hóa

- Nêu được có mang links ion; viết phương trình tạo ra thành ion; liên kết CHT;

- cộng hóa trị, điện hóa trị của những nguim tố trong đúng theo chất

- Quy tắc xác minh số oxi hóa

- Viết được bí quyết e; CTCT của một trong những phân tử 1-1 giản; sơ trang bị màn trình diễn sự chế tạo thành liên kết ion của một vài phân tử đối kháng giản

- Xác định được hóa trị các nguim tố trong thích hợp hóa học, xác minh số oxi hóa

- Dự đoán thù được vẻ bên ngoài links của phân tử gồm 2 nguyên ổn tử

- Dự đân oán CTPT hòa hợp chất 2 ngulặng tố

Số câu1 1/43/41/121/12TN: 2 TL: 7/6
Số điểm0,5 0,5 1,50,250,25TN: 0,5 TL: 2,5

4. Tính theo phương thơm trình pư

- Viết phương trình bội phản ứng xảy ra

- Tính khối lượng, thể tích sản phẩm

- Xác định thể tích, trọng lượng, nồng độ %, mol, …

Số câu1/21/41/4 TL: 1
Số điểm 0,5 0,25 0,75TL: 2,0
Tổng1,5 1,50,5 2,51,0 2,0 1,010,0 điểm

Đề bình chọn học kì 1 lớp 10 môn Hóa học

SỞ GD VÀ ĐT ………

TRƯỜNG trung học phổ thông ……….

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I - NĂM HỌC 2020 - 2021

MÔN: HÓA HỌC 10

Thời gian làm bài: 45 phút (không đề cập thời hạn giao đề)

----------------------------------------------

Phần I. TRẮC NGHIỆM (3,0 điểm)

Chọn lời giải đúng cho từng thắc mắc sau:

Câu 1. Cấu hình electron của nguim tử tất cả Z = 9 là

A. 1s22s23p5

B. 1s22s23s2 3p3

C. 1s23s2 3p5

D. 1s22s22p5

Câu 2. Nguim tố X trực thuộc chu kì 3, nhóm VIA vào bảng tuần trả. Phát biểu nào dưới đây đúng?

A. Ngulặng tử X có 6 lớp electron

B. Nguyên ổn tố X là kyên ổn loại

C. Ngulặng tử X bao gồm 6 electron hóa trị

D. Hóa trị cao nhất của X với oxi là 3

Câu 3. Số oxi hóa của nguim tử lưu huỳnh vào phân tử H2SO3 là

A. -6

B.+6

C. +4

D. -4

Câu 4. Nguyên ổn tử photpho (Z=15) gồm thông số kỹ thuật electron: 1s22s22p63s23p3. Khẳng định nào dưới đây sai?

A. Lớp M (n=3) của ngulặng tử photpho bao gồm 3 electron

B. Nguyên ổn tử photpho gồm 3 lớp electron

C. Photpho là nguyên ổn tố p

D. Photpho là phi kyên vày bao gồm 5 electron lớp ngoài cùng

Câu 5. Trong tự nhiên và thoải mái, nguyên ổn tố brom (Br) gồm 2 đồng vị là và . Biết đồng vị chiếm 54,5 % số ngulặng tử. Nguim tử khối hận vừa phải của brom là

A. 79,19


B.79,91

C. 80,09

D. 80,90

Câu 6. Cho các nguyên ổn tố Na (Z=11); Mg (Z=12) và Al (Z=13). Tính sắt kẽm kim loại của những nguyên tố giảm dần dần theo lắp thêm trường đoản cú là

A. Al>Mg>Na

B.Na>Al>Mg

C. Mg>Al>Na

D. Na>Mg>Al

Phần II. TỰ LUẬN (7,0 điểm)

Câu 1 (3,0 điểm). Cho nhì nguim tố: X (Z = 11), Y (Z = 8)

a) Viết cấu hình electron của nhì nguyên ổn tử X và Y

b) Suy ra vị trí của X với Y trong bảng khối hệ thống tuần hoàn (có lý giải nthêm gọn)

c) Cho biết X, Y là sắt kẽm kim loại, phi kyên ổn giỏi khí hiếm? Dự đoán thù phong cách link ra đời giữa X cùng Y. Viết phương pháp phân tử đúng theo hóa học sinh sản bởi vì X cùng Y.

Câu 2 (2,5 điểm). Cho H (Z=1); N (Z=7); Mg (Z=12) cùng Cl (Z=17)

a) Viết phương thơm trình màn trình diễn sự tạo nên thành ion tương ứng trường đoản cú những ngulặng tử Mg, Cl và biểu diễn sự sinh sản thành link ion vào phân tử magie clorua (MgCl2)

b) Viết phương pháp electron, phương pháp cấu trúc của phân tử amoniac (NH3)

c) Xác định hóa trị (năng lượng điện hóa trịhoặc cùng hóa trị) của những nguyên ổn tố tương ứng trong những phân tử MgCl2với NH3

Câu 3 (1,5 điểm).

Cho 21,6 gam hỗn hợp gồm Mg với MgCO3 bội phản ứng hết cùng với 187,6 gam dung dịch HCl (vừa đủ). Sau Lúc phản nghịch ứng ngừng thu được 8,96 lít tất cả hổn hợp khí (đktc) với dung dịch X

a) Viết những phương trình phản nghịch ứng xảy ra

b) Xác định mật độ % của chất tan vào hỗn hợp X

Cho biết nguyên ổn tử khối của một số trong những nguim tố: H = 1; C=12; O = 16; Mg = 24; Cl = 35,5.

Đáp án đề thi học tập kì 1 lớp 10 môn Hóa năm 2020

Phần 1. TRẮC NGHIỆM (3,0 điểm)

Mỗi lời giải đúng được 0,5 điểm

1. D2. C3. C4. A5. B6. D

Phần 2. TỰ LUẬN (7,0 điểm)


Câu

Ý

Nội dung

Điểm

Tổng

1

a)

- Viết đúng thông số kỹ thuật electron của X; Y

1,0

3,0 đ

b)

- Suy đúng địa chỉ của X, Y vào BTH

(ví như HS ko phân tích và lý giải trừ 0,25 đ cho từng trường hợp)

1,0

c)

- Xác định đúng tính KL, PK

- Dự đoán đúng liên kết (0,25đ) cùng viết đúng công thức thích hợp hóa học (0,25đ)

0,5

0,5

2

a)

- Viết được phương trình tạo ra thành ion Mg2+ với Cl-

- Viết sơ đồ sinh sản link ion tuyệt trình diễn bằng phương trình hóa học

0,5

0,5

2,5 đ

b)

- Viết đúng phương pháp electron của phân tử NH3

- Viết đúng bí quyết cấu tạo

0,5

0,5

c)

- Xác định đúng năng lượng điện hóa trị của Mg với Cl

- Xác định đúng cộng hóa trị của N, H

0,25

0,25

3

a)

Ta có: nhh khí = 0,4 mol. PTPƯ xảy ra:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑ (1)

MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2↑ + H2O (2)

0,5

1,5 đ

b)

Call số mol của Mg cùng MgCO3 theo lần lượt là x, y mol. Lập hệ PT

- Lập hệ PT; giải ra x = y = 0,2

- Từ pư (1, 2) suy ra nMgCl2 = 0,4 mol …………………………………….

Ta gồm mddX = 21,6 + 187,6 – 0,2x(2 + 44) = 200 gam

- Vậy:

*

0, 5

0,5

TỔNG

7,0 đ

Đề thi học kì 1 lớp 10 môn Hóa học năm 20đôi mươi - Đề 2

Ma trận đề thi học tập kì 1 lớp 10 môn Hóa học

Nội dung loài kiến thứcMức độ dấn thứcCộng
Nhận biết Thông hiểuVận dụngVận dụng tại mức độ cao hơn
TNTLTNTLTNTLTNTL

1.Cấu chế tạo nguyên tử ngulặng tố hoá học tập đồng vị

Biết định nghĩa ngulặng tố hoá học,đồng vị,trong nguim tử Z= sô đthn.Viết thông số kỹ thuật e nguyên tử của một nguim tố, yếu tắc cấu trúc nguyên ổn tử, kí hiệu nguim tử

Mối contact giữa cấu trúc nguim tử với đặc thù chất hóa học của những nguyên ổn tố, phụ thuộc vào kí hiệu ngulặng tử tính p,e, n

-Bài tập xác minh nguim tử khối trung bình những đồng vị

- Giải bài tập khẳng định tên nguim tố, biết tổng số những nhiều loại phân tử trong phân tử

Số câu hỏi4318
Số điểm1,00,751,027,5(27,5%)

2.Bảng hệ thống tuần hoàn các ngulặng tố NTHH

-Biết kết cấu bảng tuần hoàn các ngulặng tố hóa học

- Khái niệm chu kì team nguyên ổn tố

-Định nguyên lý tuần trả những NTHH

Từ vị trí vào bảng TH suy ra kết cấu,đặc thù chất hóa học các ngulặng tố cùng ngược lại

-Dựa vào quy cách thức biến hóa tính chất các nguim tố với những thích hợp hóa học tương xứng so sánh đặc thù của chúng

-Thông qua phương pháp oxit cao nhất, phương pháp phù hợp hóa học khí cùng với hidro, %O hoặc % H xác định thương hiệu ngulặng tố

Số câu hỏi2518
Số điểm0,51,252,03,75(37,5%)

3.Liên kết hoá học

- Khái niệm: ion, cation, anion, liên kết ion, links cộng hóa trị, links cộng hóa trị gồm rất cùng không cực

Hiểu được cách xác minh một số loại links, điện hóa trị, cộng hóa trị, số oxi hóa trong những phân tử

Vận dụng quy tắc xác định số lão hóa xác minh số lão hóa của các nguyên tố trong các phân tử cùng ion

Số câu hỏi1214
Số điểm0,250,50,251,0(10%)

4.Phản ứng oxihoá-khử

Các quan niệm chất khử, hóa học thoái hóa, quá trình lão hóa, quá trình khử, làm phản ứng oxi hóa- khử

Hiểu được biện pháp khẳng định hóa học khử, khử chất thoái hóa, bội nghịch ứng oxi hóa-khử, các bước thăng bằng pư oxi hóa- kh theo pp thưng bởi electron

Xác định hóa học oxi hoá hóa học khử,vượt trình

oxi hoá ,quy trình khử,cân bằng phản ứng oxihoá-khử

Viết phương thơm trình bội phản ứng oxihoá-khử phụ thuộc phản bội ứng tính lượng chất tham gia hoặc sản phẩm bội phản ứng hoặc xác định thương hiệu nguyên tố.

Số câu hỏi11114
Số điểm0,250,251,01,02,5(25%)

Tổng số câu

Tổng số điểm

7

1,75

(17,5%)

11

2,75

(27,5%)

1

2,0

(20%)

2

0,5

(5%)

2

2,0

(20%)

1

1,0

(10%)

24

10,0

(100%)


Đề kiểm tra học kì 1 lớp 10 môn Hóa học

I. Phần trắc nghiệm khách quan(5đ)

Câu 1. Các hạt cấu tạo nên hạt nhân nguyên ổn tử (trừ Hiđrô) là:

A. Proton

B. Proton cùng Nơtron

C. Proton cùng electron

D. Proton, electron với nơtron

Câu 2. Nhóm nguyên tố là tập đúng theo các nguyên ổn tố, mà nguyên tử của các nguyên ổn tố này có cùng

A. số electron.

B. số lớp electron.

C. số electron hóa trị.

D. số electron sinh sống lớp ngoài cùng

Câu 3: Ngulặng tố chất hóa học là hầu hết nguyên tử tất cả cùng

A. Số khối

B. Số nơtron

C. Số prton

D. Số nơtron với proton

Câu 4: Một nguyên ổn tố hóa học X nghỉ ngơi chu kỳ luân hồi 3, nhóm VA. Cấu hình electron của ngulặng tử X là :

A. 1s22s22p63s23p2.

B. 1s22s22p63s23p4.

C. 1s22s22p63s23p3.

D. 1s22s22p63s23p5.

Câu 5..Trong bảng tuần hoàn những nguyên tố (trừ Franxi) thì :

a) Ngulặng tố tất cả tính kim loại vượt trội nhất là:

A. Liti (Li)

B. Sắt (Fe)

C. Xeđam mê (Cs)

D.Hiđro (H)

b) Ngulặng tố có tính phi kyên mạnh nhất là :

A. Flo (F)

C. Clo (Cl)

B.oxi (O)

D. Lưu huỳnh (S)

Câu 6: Những ngulặng tử , , gồm cùng:

A. Số electron

B. Số hiệu ngulặng tử

C. Số nơtron

D. Số khối

Câu 7 :Nguyên tử nguim tố X gồm Z= 13 số e vào nguim tử:

A. 15

B. 12

C.14

D.13

Câu 8: Cho 17Cl, thông số kỹ thuật electron của Clo là:

A. 1s22s22p6 3s2 3p2

B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

C. 1s22s22p6 3s2 3p4

D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

Câu 9:Điện hóa trị của những nguyên tố đội VIA trong vừa lòng chất cùng với ngulặng tố team IA là:

A. 2-

B.-2

C.2+

D.

Xem thêm: Thư Viện Đề Thi Học Kì 2 Toán 10 Violet, Ôn Tập Tiếng Anh Lớp 10 Học Kì 2 Violet

+1

Câu 10: Hợp hóa học khí cùng với hiđro của ngulặng tố M là MH3. Công thức oxit tối đa của M là :

A. M2O

B. M2O3

C. M2O5

D. MO3

Câu 11: Cho biết các cấu hình electron của các nguyên ổn tố sau:

(X) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

(Y) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

(Z) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

Nguyên tố sắt kẽm kim loại là ngulặng tố làm sao sau đây:

A. X

B. Y

C. Z

D. X cùng Y

Câu 12 : những nguyên ổn tố xếp ở chu kì 6 tất cả số lớp elechtron trong nguim tử là :

A. 3

B. 5

C. 6

D. 7

Câu 13 : Số thoái hóa của nitơ trong NO2– , N2O, NH3 theo lần lượt là :

A. – 3 , +3 , +5

B. +3 , –3 , –5

C. +4 , +6 , +3

D.+3 , +1 , –3

..............

Đáp án đề thi học tập kì 1 lớp 10 môn Hóa

I. Phần trắc nghiệm:

Câu12345678910111213141516171819
ab
Đáp ánBCCCCACDBACBCDCBCDCD

II. Phần từ bỏ luận:

Câu 1: (2 điểm)

- Viết cấu hình electron: 1s2 2s2 2p6 3s2 bao gồm 2 (e) lớp bên ngoài thuộc vậy Mg nằm ở vị trí nhóm IIA trong bảng tuần hoàn (0,5 đ)

- Mg gồm tính sắt kẽm kim loại (0,5đ)

- Hóa trị tối đa vào vừa lòng hóa học với oxi là: 2 (0,5đ)

- Công thức của oxit cao nhất MgO, cách làm hiđroxit tương ứng Mg(OH)2 MgO, Mg(OH)2 gồm tính bazơ (0,5đ)